氫氧化鋰為白色單斜細小結晶。有辣味。強堿性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH約為14。相對密度1.51。熔點471℃（無水）。沸點925℃（分解）。有腐蝕性。
中文名氫氧化鋰
外文名lithium hydroxide
別名:鋰水化合物
(一)物理性質
外觀與性狀 白色四方晶系晶體[1] 分子量 23.95
pH(1mol/L) 14 溶解性 溶于水，微溶于乙醇
熔點(℃) 471.2 相對密度（水=1） 1.46（無水物）
1.51（一水合物）
分子式 LiOH
(二)化學性質
很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發生如下反應。
1．堿性反應
可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅；而其濃溶液經實驗驗證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變為無色（類似于濃NaOH）。
2．與酸中和
HCl+LiOH=LiCl+H2O
3．與酸性氧化物反應
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（該反應在航天中用于吸收二氧化碳）
4．與金屬鹽溶液反應
FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl[4]
(三)用途
1.氫氧化鋰可用做光譜分析的展開劑、潤滑油。堿性蓄電池電解質的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。
可用做二氧化碳的吸收劑，可凈化潛艇內的空氣。
化學方程式為：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。
2.用于制鋰鹽及鋰基潤滑脂，堿性蓄電池的電解液，溴化鋰制冷機吸收液等;石油、化工、輕工、核工業等用。用于堿性蓄電池時，鋁含量不大于0.06%，鉛含量不大于0.01%。用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造;要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業。
(四)制備
復分解法
氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調成漿狀，用100℃水蒸氣加熱，濾去碳酸鈣的方法來制備。
該法比較常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓
氧化還原法
金屬鋰與水作用制取。該法原料較為昂貴，比較少用。
Li+H20=LiOH+H2
（來源：保定信必成進出口）
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